高考化学必背知识点及方程式-凯发娱乐

很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么关于高考化学必背知识点及方程式有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学必背知识点及方程式，仅供参考。

高考化学必背知识点

一、位置与结构

1、li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、s是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、be、mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、li、na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是c、si;3倍的是o、s;4倍的是ne、ar。

6、be、ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、h、he、al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、he、ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、h、he、al是族序数与周期数相同的元素。

11、mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是li、p;1/2的有be;相等的是h、he。

13、c、s是族序数是周期数2倍的元素。

14、o是族序数是周期数3倍的元素。

15、c、si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、o、f是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(h)

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素o、si、al

20、大气中含量最多的元素n

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)c

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)o

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素li、si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素n

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素f

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素p

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素c

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有li、p

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有h、be、al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素o

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关he、c、s

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有be、ar

35、x、y两元素可形成x2y和x2y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物na2o、na2o2、h2o、h2o2

二、含量与物理性质

1、o是地壳中质量分数最大的元素，si次之，al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、h是最轻的非金属元素;li是最轻的金属元素。

3、na是焰色反应为黄色的元素;k是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4、si是人工制得纯度最高的元素;c是天然物质中硬度最大的元素。

5、n是气态氢化物最易溶于水的元素;o是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，f、cl是单质具有有色气体的元素。

7、c是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、f是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、n是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、s是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、p是在空气中能自燃的元素。

5、f是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、o是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、mg是既能在co2中燃烧，又能在n2中燃烧的金属单质。

8、li、na、f的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子ne

2、分子ch4、nh3、h2o、hf

3、阳离子na 、mg2 、al3 、h3o

4、阴离子n3-、o2-、f-、oh-

五、18粒子微电组

1、原子ar

2、分子sih4、ph3、h2s、hcl、f2、h2o

3、阳离子k 、ca2 、ph4

4、阴离子p3-、s2-、cl-

5、特殊情况：f2、h2o2、c2h6、ch3oh、ch3f、n2h4

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、na 、h3o

2、f-、oh-

3、cl-、hs-

4、n2、co、c2h2

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅰa、ⅱa为8，其他族为18

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

八、特征形象

1.焰色反应：na (黄色)、k (紫色)

2.浅黄色固体：s或na2o2或agbr或fes2

3.有色溶液：fe2 (浅绿色)、fe3 (黄色)、cu2 (蓝色)、(紫色)

有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]、蓝色[cu(oh)2]、黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)、黄色(agi、ag3po4)、白色[fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

4.特征反应现象：fe(oh)2→fe(oh)3，白色到灰绿到红褐色

高考常见化学方程式

高考常考化学方程式之分解反应：

1.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑ o2↑

2.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo h2o co2↑

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl 3o2↑

4.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4 mno2 o2↑

5.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o co2↑

6.高温煅烧石灰石：caco3高温cao co2↑

高考常用化学方程式之氧化还原反应：

1.氢气还原氧化铜：h2 cuo加热cu h2o

2.木炭还原氧化铜：c 2cuo高温2cu co2↑

3.焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3高温4fe 3co2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4高温3fe 2co2↑

5.一氧化碳还原氧化铜：co cuo加热cu co2

6.一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3高温2fe 3co2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4高温3fe 4co2

金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸zn h2so4=znso4 h2↑

2.铁和稀硫酸fe h2so4=feso4 h2↑

3.镁和稀硫酸mg h2so4=mgso4 h2↑

4.铝和稀硫酸2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑

金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸zn h2so4=znso4 h2↑

2.铁和稀硫酸fe h2so4=feso4 h2↑

3.镁和稀硫酸mg h2so4=mgso4 h2↑

4.铝和稀硫酸2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑

酸 盐--------另一种酸 另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl===cacl2 h2o co2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3 2hcl===2nacl h2o co2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3 2hcl===mgcl2 h2o co2↑

盐 盐-----两种新盐

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3====agcl↓ nano3

2.硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2====baso4↓ 2nacl

常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2kclo3 2kcl 3o2↑

装置——略微向下倾斜的大试管,加热

检验——带火星木条,复燃

收集——排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——zn h2so4 === h2so4 h2↑

装置——启普发生器

检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排气法

⑶***

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——mno2 4hcl(浓)mncl2 cl2↑ 2h2o

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——cl2 2naoh=== nacl naclo h2o

⑷硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——fes 2hcl=== fecl2 h2s↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和nahs溶液(除hcl),再通入固体cacl2(或p2o5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——h2s 2naoh=== na2s h2o或h2s naoh=== nahs h2o

⑸二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——na2so3 h2so4=== na2so4 so2↑ h2o

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓h2so4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——so2 2naoh=== na2so3 h2o

⑹二氧化碳

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——caco3 2hclcacl2 co2↑ h2o

③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和nahco3溶液(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——ca(oh)2 2nh4clcacl2 nh3↑ 2h2o

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

收集——向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——nacl h2so4na2so4 2hcl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入agno3溶液,产生白色沉淀,再加稀hno3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——cu 4hno3===cu(no3)2 2no2↑ 2h2o

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入agno3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3no2 h2o===2hno3 no

no no2 2naoh===2nano2 h2o

⑩一氧化氮

①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——cu 8hno3(稀)===3cu(no3)2 2no↑ 4h2o

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——hcoohco↑ h2o

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——ch3coona naoh ch4↑ na2co3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

⒀乙烯

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——ch3ch2oh ch2=ch2↑ h2o

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质——通入naoh溶液(除so2,co2),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——cac2 2h2oca(oh)2 ch ch↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除h2s,ph3),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法或向下排气法

高考化学各题型解题方法及策略

1、高考化学答题选择题

在高考理综试卷中有8个高考化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。

高考化学选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2、高考化学答题解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼。若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。