高一化学重点知识点盘点-凯发娱乐

为了不断提高大家的综合学习能力，是高中生学好高中化学的重要组成部分，所以这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习，下面给大家分享一些关于高一化学重点知识点盘点，希望对大家有所帮助。

重点一：混合物分离与提纯常用物理方法

(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理

①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法

(2)物质分离、提纯常用的物理方法

①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠);

②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?);

③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点;

④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法;

⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的ccl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等);

⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例;

⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序);

(3)几种常见离子的检验

①常见阳离子如h 、nh4 等离子的检验;

②常见阴离子如oh-、cl-、so42-、co32-等离子的检验。

重点二：以物质的量(n)为核心的计算

(1)核心公式：n=n/na=m/m=v气/vm=c·v液(v气表示气体的体积，v液表示溶液的体积)

解题思路：

①“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(n、m、v气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量;

②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。

如：nh2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。

(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(s)

①cb=nb/v液=mb/(mbv液)(单位是l);

②c浓·v浓=c稀·v稀(溶液稀释时，溶质的n不变);

③c=1000ρω/m(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3);

④c=1000ρv/(mv 22.4m)(标况，vl气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3);

⑤c=(c1v1 c2v2)/(v1 v2)(稀溶液混合时，体积可近似相加);

⑥c=1000ρ混(c1v1 c2v2)/(ρ1v1 ρ2v2)(浓溶液混合时，体积不能相加);

⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液v液)=s/(100 s)(饱和溶液时可以用s)

⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合

相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1 ω2)/2

ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：ω混>(ω1 ω2)/2

ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：ω混<(ω1 ω2)/2

(3)阿伏加德罗定律及推论

①由理想气体状态方程pv=nrt推导

同t、p、v，n1=n2，n1=n2

同t、p，v1/v2=n1/n2=n1/n2

同n、p，v1/v2=t1/t2

同n、t，p1/p2=v2/v1

②理想气体状态方程变形式pm=ρrt推导

同t、p，ρ1/ρ2=m1/m2

③由理想气体状态方程变形式pv=mrt/m推导

同t、p、v，m1/m2=m1/m2

同t、p、m，v1/v2=m2/m1

同t、v、m，p1/p2=m2/m1

(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算

①ρ=22.4/m(求标况下气体密度)

②d=ρ(a)/ρ(b)=m(a)/m(b)

③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)

=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)

=m1·n1% m2·n2% … mi·ni%=m1·v1% m2·v2% … mi·vi%

(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)

(5)计算中常用的快速解题方法

掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。

重点三：一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析

(1)一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤

①步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签);

②注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位;配制480ml溶液应选择500ml容

量瓶，计算溶质或溶液体积时也按照500ml;量筒属于“流出量式”量具，内壁残留

液不需要冲洗等。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析

理论依据：cb=nb/v=mb/mv,用mb和v的误差来判断。

①c偏大的情况有：砝码生锈或粘有其他物质;用量筒量取液体溶质，仰视读数;未冷却室温就注入容量瓶定容;定容时，俯视刻度线;用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水;配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。

②c偏小的情况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒;易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量;调整天平零点时，游码放在刻度线右侧;用量筒量取液体溶质，俯视读数;搅拌时有部分液体溅出;向容量瓶转移时有部分液体溅出;移液后未洗涤烧杯和玻璃棒;定容时，水多加了，用滴管吸出;摇匀后，液面下降再加水;定容时，仰视刻度线;用500ml容量瓶配制450ml0.1mol/l的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g等。

③对c无影响的情况有：不用游码时，药品、砝码左右位置颠倒;溶解前烧杯内壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。

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